Basa (kimia)
Ing kimia, basa minangka zat sing, ing larutan banyu, lunyu kanggo tutul, rasa pait, owah-owahan warna indikator (contone, dadi warna biru litmus biru), bereaksi karo asam kanggo mbentuk uyah, lan ningkatake reaksi kimia tartamtu (basa katalisis). Conto basis yaiku hidroksida saka logam alkali lan basa alkali (NaOH, Ca (OH) 2, lan liya-liyane). Zat kasebut ngasilake ion hidroksida (OH-) ing larutan berair, lan diklasifikasikake minangka basa Arrhenius. Kanggo zat sing diklasifikasikake minangka basa Arrhenius, kudu ngasilake ion hidroksida ing larutan-supaya bisa, Arrhenius percaya yen dhasar kudu ngandhut hydroxide ing rumus. Iki ndadekake model Arrhenius diwatesi, amarga ora bisa nerangake sifat dasar solusi banyu amoniak (NH3) utawa turunan organik (amina). Ing basa Brønsted-Lowry téori umum sing luwih umum, basa minangka zat sing bisa nampa ion hidrogen (H +) - sing dikenal minangka proton. Ing model Lewis, basa minangka donor pasangan elektron. Ing banyu, kanthi owah-owahan keseimbangan otomatis, dhasar menehi solusi karo aktivitas ion hidrogen sing luwih murah tinimbang banyu murni, yaiku, pH sing luwih dhuwur tinimbang 7.