Basa lemah
Benten kaliyan basa sing kuwat, kemampuan basa sing lemah kanggo nampa proton saka molekul banyu kurang, supaya solusi kasebut nduweni konsentrasi H + sing luwih dhuwur lan pH sing luwih murah. Keseimbangan ionisasi anion alkali ora nglibatake H +, lan biasane dihitung minangka keseimbangan asam-basa pOH: asam conjugate (contone, NH4 +) kanthi basa konjugat (umpamane, NH3) ing konsentrasi OH-ion, Asil kasebut yaiku yen nilai pH bisa diitung saka nilai pOH sing dikenal: pH = pKw - pOH, pKw = 14,00 Kaya asam lemah, basa lemah kaya asam lemah. Ana uga keseimbangan ionisasi ing banyu, lan keseimbangan kaseimbangan réaksi disebut Kb, sing bisa digunakake minangka ukuran kekuatan alkali. Proses ionisasi alkali kuat, nilai KB luwih gedhe. Asam lemah, kayata amonia ing banyu nalika ana keseimbangan ing ngisor iki: Nilai pH sing dumadi ing perhitungan konsentrasi H + lan konsentrasi OH liwat produk ion banyu sing dihubungaké karo Kw = 1.0x10-14, waca banyu saka ionisasi. Konsentrasi H + ing basa kuwat luwih murah, yaiku, OH-konsentrasi luwih dhuwur lan Kb luwih gedhe. ...