Słaba podstawa
W przeciwieństwie do silnej bazy, zdolność słabej bazy do przyjęcia protonów z cząsteczek wody jest słaba, więc roztwór ma wyższe stężenie H + i niższe pH. Równowaga jonizacji anionu alkalicznego nie obejmuje H +, i jest zwykle obliczana jako równowaga kwasowo-zasadowa kwasu koniugatowego pOH: np. NH4 + z koniugatową zasadą (np. NH3) przy stężeniu jonów OH, co powoduje: Rezultatem jest to, że wartość pH można obliczyć ze znanej wartości pOH: pH = pKw - pOH, pKw = 14,00 Podobny do słabego kwasu, słaba baza jest taka sama jak w przypadku słabego kwasu. Jest też równowaga jonizacji w wodzie, a jej stała równowagi reakcji jest nazywana Kb, która może być stosowana jako miara wytrzymałości alkalicznej. Silny proces jonizacji alkalicznej jest kompletny, wartość Kb jest również większa. Słaba baza, taka jak amoniak w wodzie, gdy zachodzi równowaga: wartość pH związana z obliczaniem stężenia H + i stężeniem OH przez produkt jonu wodnego związanego z Kw = 1.0x10-14, patrz woda z jonizacji. Stężenie H + w silnej podstawie jest niższe, tzn. Stężenie OH jest wyższe, a Kb jest większe. ...