oxidação
▪ Redução: a substância B recebe um elétron ▪ redox: a substância A dá um elétron à matéria B. Se o elétron estiver no estado livre, isto é, o elemento reduzido se torna menos valorizado. Se for na forma de um íon de valência, não em um estado livre, a valência diminui tanto quanto o número de elétrons que recebe. Por outro lado, o elemento doador de elétrons é valorizado em estado neutro e, no caso do íon, a valência aumenta pelo número de elétrons que ele dá. hidrogênio + oxigênio → hidrogenoxido Nesta reação, o oxigênio é reduzido, ou seja, o hidrogênio é retirado de elétrons e convertido de zero para valência. O hidrogênio foi aumentado para + 1, dando 1 elétron. A oxidação ocorre da seguinte maneira: ▪ Uma retirada de elétrons de um grupo ou molécula ▪ Separação de um átomo de hidrogênio de uma molécula ▪ A remoção de um íon hidreto de uma molécula ▪ Introdução molecular de oxigênio ▪ Desidratação catalítica ...