Căldură de topire
Topirea căldurii, cunoscută și sub denumirea de căldură de topire, este masa unității de material de la solid la lichid, corpul absoarbe căldura. Temperatura la care se topeste obiectul se numește punctul de topire. Topirea la cald este o căldură latentă, în procesul de topire, materialul continuă să absoarbă căldura și temperatura neschimbată, nu poate fi detectată direct de modificările de temperatură ale căldurii. Fiecare substanță are o altă căldură de fuziune. Cristalele au un punct de topire fix la o anumită presiune și au, de asemenea, o căldură fixă de fuziune; amorf, cum ar fi sticla și plasticul, nu au un punct fix de topire și prin urmare nu au o căldură fixă de fuziune. În aceeași substanță, lichidul are o energie internă mai mare decât cea solidă, astfel încât, în timpul procesului de topire, materia solidă absoarbe căldura pentru ao transforma în lichid. De asemenea, atunci când materialul se schimbă de la lichid la solid, aceeași energie este eliberată. Particulele lichide din lichid în comparație cu solidul, au primit o forță intermoleculară mai mică și, prin urmare, au o energie internă mai mare. Valoarea căldurii de fuziune este, în majoritatea cazurilor, mai mare decât zero, indicând faptul că obiectul absoarbe căldura prin topire, exotermă în solidificare și heliul este singura excepție. Heliu-3 la o temperatură mai mică de 0,3 Kelvin, căldura de fuziune este mai mică decât zero. Helium-4 la o temperatură de 0.