Bază slabă
Spre deosebire de baza tare, capacitatea bazei slabe de a accepta protoni din moleculele de apă este slabă, deci soluția are o concentrație mai mare de H + și un pH mai scăzut. Echilibrul de ionizare al anionului alcalin nu implică H + și este de obicei calculat ca echilibru acid-bază al acidului conjugat (de exemplu, NH4 +) cu baza conjugată (de exemplu NH3) la concentrația de ioni OH, rezultând: Rezultatul este că valoarea pH poate fi calculată din valoarea pOH cunoscută: pH = pKw - pOH, pKw = 14.00 Similar acidului slab, baza slabă este aceeași cu cea a acidului slab. Există, de asemenea, echilibru de ionizare în apă, iar constanta sa de echilibru de reacție se numește Kb, care poate fi folosită ca măsură a rezistenței alcaline. Procesul puternic de ionizare alcalină este complet, iar valoarea Kb este mai mare. Substanța slabă, cum ar fi amoniacul din apă, atunci când există următorul echilibru: Valoarea pH implicată în calculul concentrației de H + și concentrația OH-ului prin produsul ion-apă legat la Kw = 1,0x10-14, vezi apa din ionizare. Concentrația de H + în baza tare este mai mică, adică concentrația de OH este mai mare și Kb este mai mare. ...