ஹார்பர் முறை
ஹார்பர் சட்டம் என்பது அம்மோனியாவை தொழிற்துறை உற்பத்தி செய்வதற்கு ஒரு வழியாகும், இது 19 ஆம் நூற்றாண்டில் ஐரோப்பாவில் ஏற்பட்ட உணவு பிரச்சினைகளை தீர்க்க ஜெர்மன் ஜேர்மனியின் பணியாகும் உரத்தின் தொகுப்புக்கு முக்கியமானதாகும். அம்மோனியா பின்வரும் இரசாயன எதிர்வினை சூத்திரத்தால் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. 3H₂ + N₂ → 2NH₃ எனினும், இந்த எதிர்வினை வளிமண்டலத்தில் மிகவும் நிலையான பொருளாக இருப்பதால், உயர் வெப்பநிலை மற்றும் உயர் அழுத்த இரும்பு சார்ந்த ஊக்கியாக இருக்க வேண்டும். ஒரு வினையூக்கியைப் பயன்படுத்தி, 200 மடங்கு மற்றும் 4 முதல் 500 ° C வரை அமோனியாவை உற்பத்தி செய்வதற்கு எதிர்விளைவு ஏற்படுகிறது. இது ஹார்பர் முறை அல்லது ஹார்பர்-பாஷ் முறை என்று அழைக்கப்படுகிறது. இதனால் அம்மோனியா நைட்ரிக் அமிலம் மற்றும் கந்தக அமிலத்துடன் கலக்கப்படுகிறது, அம்மோனியம் நைட்ரேட் அல்லது அம்மோனியம் சல்பேட் உற்பத்தி செய்யப்படுகிறது. Harbors மற்றும் Bosch முறையே 1918 மற்றும் 1931 ஆம் ஆண்டுகளில் வேதியியல் நோபல் பரிசு பெற்றார்.