lanthanides
Lanthanides - un groupe d'éléments chimiques séparés de la 6ème période du tableau périodique. Leur symbole commun non officiel est Ln. Ça commence avec le lanthane. et se termine sur lutecia. Il dispose d'un total de 15 éléments: le lanthane, le cérium, le praséodyme, le néodyme, le prométhium, le samarium, l'europium, le gadolinium, le terbium, le dysprosium, l'holmium, l'erbium, le thulium, l'ytterbium et le lutétium. Les lanthanides sont divisés en un sous-groupe de cérium et un sous-groupe de terbium. Les lanthanides ont des propriétés physiques et chimiques très similaires. Ce sont les métaux qui peuvent atteindre le niveau d'oxydation IV maximum, bien qu'ils soient plus susceptibles de se produire dans l'état d'oxydation III. La capacité des lanthanides à s'oxyder aux niveaux II et IV s'explique par des différences dans l'état énergétique des électrons au niveau 4f, selon leur nombre. Les électrons sont associés en permanence lorsque le niveau 4f est à moitié plein ou plein, de sorte que la configuration de niveau 4f la plus stable est le gadolinium et le lutétium. Le degré d'oxydation IV présentent Ce, Pr, Tb, Dy, et le degré d'oxydation de II -. Nd, Pm, Sm, Eu, Tm, Yb, à savoir les éléments, le nombre d'électrons sur le niveau 4f est proche de 0, 7 et 14.