ノルマル濃度
ノルマル濃度は塩の化学的性質を際立たせてくれる：溶液では、塩は、別個の反応的な僕に分離される。 ノルマル濃度は溶液から様々なイオン濃度の間の違いを説明してくれる。 例えば、MgCl2のような塩の場合には、ここにはMg2 +の合計没収Cl-は倍増の没収があって、Cl-の濃度は、2 Nとする。 より進んだ例が下にあります。 ノルマル濃度は、任意の溶液での溶質の濃度を言うこともある。 した溶液のノルマル濃度は、その溶液1リットル当たりの溶質当量重量の数をいう。 ノルマル濃度の定義は、計画された正確な反応による。 例えば、塩酸は、単一のプロトン酸であるため、1モルは1当量を有する。 HCl酸1M水溶液1リットルは36.5gのHClを含んでいる。 HClの1 N水溶液と呼ぶ。 次の公式に従って求めることができる。 ノルマル濃度、N =当量数/水溶液のリットル定義1ノーマルは溶液1リットルあたりの溶質が1当量があるということである。