화학 균형
화학 평형 (영어 : 화학 평형)은 특정 가역적 반응의 거시 경제 조건을 말하며, 화학 반응은 동일한 양과 음의 반응 속도이며, 반응물과 각 성분의 농도는 상태를 변화시키지 않습니다. ΔrGm = ΣνΑμA = 0으로 판단 할 수 있으며, μA는 반응에서 물질 A의 화학적 인 가능성이다. 즉, 화학 반응은 평형 상태에 있으며, 이는 제품의 깁스 자유 에너지 G가 최소화됨을 의미합니다. 이론적으로 제품의 알려진 화학 반응에 대해 반응물과 생성물의 열역학적 데이터와 결합 된 Gibbs 최소 자유 에너지 방법을 사용하여 평형 생성물을 계산할 수 있습니다. 순수한 화학 반응물 사이의 순수한 생성물이 반응물이 소비 될 때까지 균형을 이룰 수없는 것처럼 화학 반응은 반드시 평형에 도달하지 않습니다. 이론적으로 모든 화학 반응은 가역 반응이지만 매우 큰 평형 상수를 가진 화학 반응에 대해서만 반응이 완전히 수행되기 때문에 반응은 비가역적인 것으로 간주됩니다. ...