Base (química)
Em química, uma base é uma substância que, em solução aquosa, é escorregadio ao toque, prova amarga, muda a cor dos indicadores (p. Ex., Transforma papel vermelho de tornassol azul), reage com ácidos para formar sais e promove certas reações químicas (catálise base). Exemplos de bases são os hidróxidos dos metais alcalinos e alcalino-terrosos (NaOH, Ca (OH) 2, etc.). Tais substâncias produzem íons hidroxídicos (OH-) em soluções aquosas e, portanto, são classificados como bases de Arrhenius. Para que uma substância seja classificada como uma base de Arrhenius, ela deve produzir íons de hidróxido em solução - para fazer isso, Arrhenius acreditou que a base deve conter hidróxido na fórmula. Isso torna o modelo de Arrhenius limitado, pois não pode explicar as propriedades básicas das soluções aquosas de amônia (NH3) ou seus derivados orgânicos (aminas). Na teoria da base de ácido Brønsted-Lowry, mais geral, uma base é uma substância que pode aceitar íons de hidrogênio (H +) - também conhecidos como prótons. No modelo de Lewis, uma base é um doador de pares eletrónicos. Na água, alterando o equilíbrio de autoionização, as bases dão soluções com uma atividade de íons de hidrogênio inferior à da água pura, isto é, um pH superior a 7.