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Concentração normal
노르말 농도
A CONCENTRAÇÃO NORMAL APROVA AS PROPRIEDADES QUÍMICAS DA SAL: Em solução, os sais são separados em espécies reativas distintas. A CONCENTRAÇÃO NORMAL descreve a diferença entre as várias concentrações de íons em uma solução. Por exemplo, no caso de um sal tal como MgCl2, a concentração de Cl- por moles de Mg2 + é dobrada de modo que a concentração de Cl- seja 2N. Mais alguns exemplos estão abaixo. A concentração normal refere-se à concentração do soluto em uma solução. A concentração normal de uma solução é o número de equivalentes de soluto por litro de solução. A definição da concentração normal deve-se à resposta correta planejada. Por exemplo, uma vez que o ácido clorídrico é um único ácido protónico, uma mole tem um equivalente. Um litro de uma solução aquosa 1M de ácido HCl contém 36,5 g de HCl. HCl. \u0026 Lt; / RTI \u0026 gt; A seguinte fórmula pode ser obtida. Concentração normal, N = Água equivalente / litros de solução aquosa 1 Normal é um equivalente de soluto por litro de solução. 노르말 농도는 염의 화학적 성질을 돋보이게 해준다: 용액에서, 염은 별개의 반응적인 종들로 분리된다. 노르말농도는 한 용액에서 다양한 이온 농도들간의 차이를 설명해준다. 예를 들어서, MgCl2 와 같은 염의 경우, 여기에는 Mg2+의 총 몰수 당 Cl- 은 두배의 몰수가 있어서, Cl- 의 농도는 2 N 이라고 한다. 더 나아간 예들이 아래에 있다. 노르말농도는 어떤 용액에서 용질의 농도를 말하기도 한다. 한 용액의 노르말농도는 그 용액 1리터당 용질 당량무게의 수를 말한다. 노르말농도의 정의는 계획된 정확한 반응에 의한다. 예를 들어서, 염산은 단일양성자 산이므로 1몰은 1당량을 가진다. HCl 산 1M 수용액 1리터는 36.5g의 HCl을 포함한다. HCl의 1 N 수용액 이라고 부른다. 다음의 공식을 따라서 구할 수 있다. 노르말농도,N = 당량수/수용액의 리터 정의 1 노멀은 용액1리터당 용질이 1당량이 있다는 것이다.
Concentração normal Um dos métodos para indicar a concentração da solução é a concentração em g equivalente do soluto dissolvido em 1 litro da solução. 노르말농도
용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말한다.
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Citações, bibliografia em coreano e atualidade sobre 노르말농도
EXEMPLOS
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이승구, 최용기, 이인제, 2008
REFERÊNCIA
« EDUCALINGO. 노르말농도 [on-line]. Disponível <https://educalingo.com/pt/dic-ko/noleumalnongdo>. Mai 2024 ».
