Concentrație normală
CONCENTRAREA NORMALĂ ABORDĂ PROPRIETĂȚILE CHIMICE ALE SĂRII: În soluție, sărurile sunt separate în specii reactive distincte. CONCENTRAREA NORMALĂ descrie diferența dintre diferitele concentrații de ioni într-o singură soluție. De exemplu, în cazul unei sări ca MgCl2, concentrația de Cl- per mol de Mg2 + este dublată, astfel încât concentrația de Cl- este 2N. Alte exemple sunt prezentate mai jos. Concentrația normală se referă la concentrația soluției dizolvate într-o soluție. Concentrația normală a unei soluții este numărul de echivalenți dizolvați pe litru de soluție. Definiția concentrației normale se datorează răspunsului corect planificat. De exemplu, deoarece acidul clorhidric este un singur acid protonic, un mol are un echivalent. Un litru de soluție apoasă 1M de acid clorhidric conține 36,5 g de acid clorhidric. HCI. Se poate obține următoarea formulă. Concentrație normală, N = Apă echivalentă / litri de soluție apoasă 1 Normal este un echivalent solvat pe litru de soluție.