MIT «POH!» VERWANDTE WÖRTER IM WÖRTERBUCH ITALIENISCH
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10 BÜCHER, DIE MIT «POH!» IM ZUSAMMENHANG STEHEN
Entdecke den Gebrauch von
poh! in der folgenden bibliographischen Auswahl. Bücher, die mit
poh! im Zusammenhang stehen und kurze Auszüge derselben, um seinen Gebrauch in der Literatur kontextbezogen darzustellen.
Dato che in qualsiasi soluzione acquosa: pH + pOH = 14 Il pH della soluzione
proposta sarà: pH=14-p0H=14-1=13 Una soluzione 0,1 M di NaOH ha pH = 13;
risposta 12 Per rispondere al quesito dobbiamo considerare la natura chimica
dei ...
A questo punto, i valori del pH e del pOH si ricavano utilizzando le espressioni:
pH = -Log[H+] e pOH = -Log[OH-] poiché [H+] = 1,0-10-3 e [OH-] = 1,0-10-11 e
pOH = -Log(1,0-10_11: avremo: pH=-Log(1,0-10-3) = 3 La soluzione considerata
...
78 Il pH è una notazione usata per esprimere la concentrazione di ioni H+ (o
H3O+) in una soluzione e il pOH in modo analogo esprime la concentrazione di
ioni OH–. La relazione pH + pOH = 14 è valida in tutte le soluzioni acquose, a 25
oC ...
78 Il pH è una notazione usata per esprimere la concentrazione di ioni H+ (o
H3O+) in una soluzione e il pOH in modo analogo esprime la concentrazione di
ioni OH–. La relazione pH + pOH = 14 è valida in tutte le soluzioni acquose, a 25
oC ...
Stefano Bertocchi, Renato Sironi, Valeria Balboni, 2012
Il pH di una soluzione 0,01 M di HCI è pari a: pH z - Log 0,01 z - Log1072z 2 É
Una generica base forte BOH reagisce totalmente con H2O secondo la reazione:
BOH -> B+ + OH7 Si ha: [OH 7] z CB z> pOH z - Log CB e quindi: pH z 14 - pOH ...
Stefano Bertocchi, Doriana Rodino, Alberto Sironi, 2012
L'unica differenza consiste nel fatto che: [B] = [OH–] = [BH+] con il risultato finale
che il logaritmo cambiato di segno della concentrazione della generica base
forte equivale al pOH della soluzione: pOH = – log [OH–] = – log [B] Sarà poi ...
7
I test di medicina in lingua inglese. Eserciziario commentato
Per ogni soluzione si può calcolare il pOH, che corrisponde al cologaritmo della
concentrazione molare di ioni OH– , e quindi al cologaritmo della concentrazione
molare di NaOH. La soluzione A avrà pOH = 1, la C ha pOH = 2, la B ha pOH ...
Stefano Bertocchi, Renato Sironi, Valeria Balboni, 2012
8
Equilibri in soluzione: idrolisi, tamponi e prodotti di ...
Definizione Con la notazione pOH si definisce il logaritmo decimale, preso col
segno negativo, della concentrazione molare degli ioni OH : 1 pOH = - lg [OH-] =
lg [OHT = lg [OH"] Con un ragionamento analogo a quello fatto per il pH, si può ...
9
Grosset's Italian Phrase Book and Dictionary for Travelers
pool, piscina pee-shee'-nah poor, povero poh'-veh-roh popular, popolare poh-
poh-lah'-reh pork, carne di maiale (f) kahr'-neh dee mah-yah'-leh port, porto por'-
toh [86] porter, facchino fahk-kee'-noh [35, 82, 83] portrait, ritratto ree-traht'-toh ...
10
Chimica medica. Guida all'autovalutazione
... M B) eguale a 1 ⋅ 10−14 M C) minore di 1 ⋅ 10−14 M D) eguale a 5 ⋅ 10−14
M D.081 - Tra pH e pOH vale la relazione: A) pH + pOH = 10−14 B) pH = 14/pOH
C) pH + pOH = 14 D) pH = pOH/14 D.082 - Una soluzione a pH = 2,5 ha un pOH
...
Arcari Brunori Dello Russo Malatesta, 2012
