Reducción-oxidación
Se denomina
reacción de reducción-oxidación, de
óxido-reducción o, simplemente,
reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte: ▪ El agente
reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su
estado de oxidación, es decir, siendo oxidado. ▪ El agente
oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un
estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido. Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.